晶体是以什么存在（晶体是以什么存在形成的）

什么是晶体 何谓晶体

什么是晶体

1. 晶体是一种由大量微观物质单位(原子、离子、分子等)按一定规则有序排列的结构。因此，可以从结构单元的大小来确定排列规律和晶体形态。

2. 晶体根据其结构粒子和受力的不同可分为四类:离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。

3.固体可分为三类:结晶、非晶和准晶。

4. 具有规则几何形状、固定熔点和各向异性的固体物质是物质存在的基本形式。固体物质是否为晶体一般可通过x射线衍射来确定。

5. 晶体内部结构中的粒子(原子、离子、分子、原子团簇)在三维空间中有规律地、重复地排列，形成某种形式的晶格，在外观上是某种形状的几何多面体。形成某种几何多面体的平面称为晶体平面。由于生长条件的不同，晶体的形状可能会有轻微的倾斜，但同一晶体的晶面之间的夹角是一定的，这被称为晶面角度不变性原理。

晶体是具有什么构造的固体

晶体是具有固定的有规则的几何结构的固体，有固定的熔点和各向异性，晶胞是晶体结构的基本单位，有晶胞才能确定其晶体的化学式。

晶体是不是物质存在的方式? 物质存在的方式都有哪些?

晶体是化学上的,是指物质按照一定规则排列,以相同的结构排列,最小的结构就被称为晶胞.

物理分:液态,固态,气态,等离子态

而化学就多了,游离态,化合态 晶体 非晶体 单质 化合物 纯净物等等

晶体是什么？

晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性在空间排列形成在结晶过程中形成具有一定规则的几何外形的固体。晶体通常呈现规则的几何形状，其内部原子的排列十分规整严格。

晶体有三个特征：

(1)晶体拥有整齐规则的几何外形。

(2)晶体拥有固定的熔点，在熔化固液共存过程中，温度始终保持不变。

(3)晶体有各向异性的特点。

固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分，而无定形固体不具有上述所有特点。

晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体，具有长程有序，并成周期性重复排列。

非晶体是内部质点在三维空间不成周期性重复排列的固体，具有近程有序，但不具有长程有序。如玻璃。外形为无规则形状的固体。

2.晶体结构

晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。 固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。

具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质，是物质存在的一种基本形式。固态物质是否为晶体，一般可由X射线衍射法予以鉴定。

晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体。组成某种几何多面体的平面称为晶面，由于生长的条件不同，晶体在外形上可能有些歪斜，但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的，称为晶面角不变原理。

晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格类型。晶体都有一定的对称性，有32种对称元素系，对应的对称动作群称做晶体系点群。按照内部质点间作用力性质不同，晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体等四大典型晶体，如食盐、金刚石、干冰和各种金属等。同一晶体也有单晶和多晶(或粉晶)的区别。在实际中还存在混合型晶体。说到晶体，还得从结晶谈起。大家知道，所有物质都是由原子或分子构成的。众所周知，物质有三种聚集形态：气体、液体和固体。但是，你知道根据其内部构造特点，固体又可分为几类吗？研究表明，固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。

在化学中，晶体的定义是什么？怎么判断某物质是否为晶体？

判断某物质是否为晶体，首先要满足定义：内部粒子排列有周期性、外形具有规则的几何形状(棱角分明)、属于纯净物、具有固定熔沸点、物理性质上具有各向异性等。

高中接触的盐酸、石蜡、碱石灰这些混合物都不是晶体。

晶体是固态物质的区分概念！常温下以气体形式存在的物体，在固态时都是分子晶体。如CO2、O2、N2、NxOy、CO、H2、X2、HX(X代表卤素原子)、H2S、NH3、OF2、稀有气体等。

现在发现某些物质在液态也有晶体的(光学)特性，因此又多出了“液晶”的概念——某些液体也可以“算作”晶体(但不是)。气体肯定不能是晶体，但固态的稀有气体是晶体。

晶体的定义和性质在下面：

晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性，在结晶过程中，在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体。

晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶物质在一定的合适条件下也可以转变成晶体。

晶体内部原子或分子排列的三维空间周期性结构，是晶体最基本的、最本质的特征，并使晶体具有下面的通性：

1.均匀性，即晶体内部各处宏观性质相同；

2.各向异性，即晶体中不同的方向上性质不同；

3.能自发形成多面体外形；

4.有确定的、明显的熔点；

5.有特定的对称性；

6.能对X射线和电子束产生衍射效应等。

晶体的一些性质取决于将分子联结成固体的结合力(原子之间的吸引力)。这些力通常涉及原子或分子的最外层的电子(或称价电子)的相互作用。'如果结合力强，晶体有较高的熔点。'如果它们稍弱一些，晶体将有较低的熔点，也可能较易弯曲和变形。如果它们很弱，晶体只能在很低温度下形成，此时分子可利用的能量不多。

典型的晶体外观图片如下：